TCATRIONAT

LAPORAN KIMIA A.      Tujuan Mengkaji pengaruh zat terlarut pada titik beku B.      Landasan Teori Titik beku adalah suhu pada P tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 °C karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (Δ Tf = freezing point depression). Pada percobaan ini ditunjukkan bahwa penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan. Oleh karena itu, penurunan titik beku tergolong sifat koligatif. ∆Tf = Tf pelarutmurni – Tf larutan         Larutan yang mudah mengion(elektrolit) akan mempunyai titik beku lebih rendah dari pada larutan non elektrolit, karena larutan elektrolit akan terurai sehingga partikelnya pun akan lebih banyak dari pada non elektrolit, sehingga larutan elektrolit mempunyai sifat koliga

Larutan adalah suatu campuran dua zat atau lebih yang homogen. Larutan tersusun dari dua komponen utama, yaitu zat terlarut (solut) dan pelarut (solven). Suatu larutan kemungkinan berupa gas, cairan atau padatan. Semua campuran gas berupa larutan, karena gas-gas terdistribusi secara seragam (homogen) di seluruh campuran. Berdasarkan keberadaan solut di dalam larutan berdasarkan sifat dapat tidaknya menghantarakan listrik, terdapat   larutan elektrolit dan non elektrolit . Berdasarkan kekuatan daya hantar listrik -nya, maka larutan elektrolit dibedakan menjadi elektrolit kuat dan lemah , yang bisa dijelaskan dari kekuatan disosiasi ion-ion dalam larutan Proses larutan dibangun oleh dua faktor utama, yaitu faktor energi (entalpi) dan keacakan (entropi). Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen dari dua jenis zat atau lebih yang membentuk suatu fase. Dalam larutan cair, cairan disebut sebagai pelarut (solven) yang jumlahnya relative lebih besar dan komponen lain d